Chemija
|107,868 |
|+1 |
|Ag |
|Sidabras |
|47 |
Sidabras
Sidabras (Argentum), Ag , periodinės elementų sistemos 1 grupės cheminis
elementas. Metalas. Protonų skaičius 47 , atominė masė 107,868. Oksidacijos
laipsnis junginiuose +1, labai retai +2 , +3. Gamtoje randama 2 stabilūs
sidabro izotopai107 Ag (51,35%) ir109 Ag (48,65%) ; jie sudaro 10-5% Žemės
plutos masės.Sidabro tankis – 10500 kg/m3.Lydimosi temperatūra – 960,8
C0,virimo temperatūra – 2184 C0.
Sidabras – grynuolių klasės mineralas. Būna aukso, stibio,
gyvsidabrio, bismuto, vario priemaišų. Kristalai ( taisiklingi pasitaiko
retai ) kubinės singonijos, kubo, oktaedro, dodekaedro formos. Dažniau
randamas išlenktų, susuktų kristalų, netaisiklingos formos grudelių,
plokštelių, dendritų ir kitos formos agregatų pavidalo. Plokštės pavidalo
sidabro grynuolis, rastas Š. Čilėje, svėrė 1420 kg. Ag kaupiasi vid. t-ros
hidroterminiuose telkiniuose, kvarco gyslose, sulfidinių švino ir cinko
telkinių oksidacijos zonose, rečiau sąnašinuose.
Visais laikais metaliniai pinigai dažniausiai būdavo gaminami iš Cu,
Ag ir Au, nes šie metalai atsparūs korozijai, nesusidėvi. Sidabro atsparumą
korozijai lemia jo standartinis potencialas (žr. lentelę). Jo redukcijos
potencialas teigiamas, jo jonai lengvai redukuojasi iki laisvo metalo, o
patį metalą sunku oksiduoti. Atsparumas oksidacijai kitaip gali būti
pavadintas taurumu.
| | |Ag | |
| | | | |
|Elektronų konfigūracija | |[Kr]4d105s1 | |
|Metališkasis spindulys pm | |144 | |
|Pirmoji jonizacijos energija, kJ/mol | |731 | |
|Elektrodo |M+(aq) + e- [pic]M(k) | |+0,800 | |
|potencialas| | | | |
|,V | | | | |
| |M2+(aq) + 2 e- [pic]M(k) | |+1,39 | |
| |M3+(aq) + 3 e- [pic]M(k) | |- | |
|Oksidacijos laipsniai | |+1 +2 | |
Būdingesnis oksidacijos laipsnis pažymėtas raudonai..
Mendelejevo periodinėje lentelėje monetiniai metalai (tarp jų ir
sidabras) (1B) yra vienoje grupėje su šarminiais metalais (1A). Bet
vienintelis panašumas tarp šių pogrupių yra tas, kad visi šie elementai
turi po vieną s elektroną valentiniame sluoksnyje. Pavyzdžiui 1B grupės
metalų pirmosios jonizacijos energijos yra daug didesnės nei 1A grupės
metalų. Kaip ir kiti d elementai, 1B grupės metalai ryšių sudarymui naudoja
d elektronus. Todėl jiems būdingi keli oksidacijos laipsniai, jie sudaro
kompleksinius junginius, dalis jų junginių yra spalvoti ir pasižymi
paramagnetizmu. Monetiniams metalams būdingos pagrindinės metalų fizinės
savybės – kalumas, lankstumas ir labai geras laidumas šilumai ir elektrai.
Pats laidžiausias iš visų metalų yra sidabras, bet įvairiausi laidininkai
dažniausiai gaminami iš vario ir aukso.
Iš sidabro gaminami papuošalai ir įvairiausi dekoratyvūs kūriniai.
1B grupės metalai nereaguoja su HCl(aq), bet Ag reaguoja su stipriomis
oksidacinėmis savybėmis pasižyminčiomis rūgštimis: koncentruota sieros
rūgštimi ir bet kokios koncentracijos azoto rūgštimi. Tokiu atveju susidaro