2.Atomo sandara
Atomą sudaro branduolys ir aplink skriejantys elektronai. Branduolį sudaro protonai ir neutronai. Protono krūvis yra teigiamas.. Branduolį sudarantys elektronai visada neigiami.
Atomas gali būti neutralus, tada kai elektronų skaičius yra lygus protonų skaičiui. Pvz. branduolys yra visada teigiamas, nes ji sudaro protonai kurių krūvis teigiamas, o neutronai krūvio neturi. Kai aplink branduolį skrieja 8 neigiami elektronai ( – ) o branduolyje yra 8 teigiami protonai ( + ) tada atomas tampa neutralus, nes teigiamo ir neigiamo krūvio yra po lygiai.
Dėl elektronų skaičiaus kitimo atomas gali virsti teigiamu jonu arba neigiamu jonu. Neutralus atomas netekęs vieno arba daugiau elektronų virsta teigiamu jonu. Atomas prisijungęs vieną arba daugiau elektronų tampa neigiamu jonu.
ATOMAS: yra mažiausia cheminio elemento dalelė.
Atomo Sandara:
Atomo – spindulys svyruoja nuo 0,53 x 10~10 m (vandenilio) iki 2,7 x 10″10 m. (urano atomo). Didžioji atomo masės dalis – 10 ~14 -10″15 m spindulio branduolyje, kurį sudaro teigiami protonai ir neutralaus krūvio neutronai, o aplink branduolį skrieja neigiamo krūvio dalelės – elektronai.
Neutraliame atome protonų skaičius branduolyje yra lygus elektronų skaičiui ir atitinka cheminio elemento atominį numerį. Atomui netekus vieno ar daugiau elektronų, atomas tampa teigiamu jonu, kadangi krūvis dėl didesnio protono skaičiaus tampa teigiamu. Kai prisijungiami papildomi elektronai, atomas virsta neigiamu jonu. To paties cheminio elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių branduolyje vadinami izotopais. Šiuo metu žinomi 112 cheminių elementų atomai.
Atomo sandara.
Mažiausia elemento dalelė, turinti elemento savybes, yra atomas. Jį sudaro teigiamo krūvio branduolys, aplink kurį skrieja elektronai. Tai labai mažos, beveik besvorės (elektrono masė 9,1*10-28g), neigiamo krūvio dalelės (elektrono krūvis 1,6*10-19C). ( Elektronas yra pagrindinis elektros krūvio vienetas.) Kadangi atomas neutralus, tai suminis neigiamas elektronų krūvis yra lygus teigiamam branduolio krūviui. Elektrono masė labai maža, ir visa atomo masė yra sukoncentruota jo branduolyje. Tūris, kurį užima atomo branduolys, apytiksliai sudaro tik 10-13 viso atomo tūrio. Tai rodo, kad atomų branduolių tankis labai didelis.
Branduolį sudaro įvairios dalelės. Svarbiausios jų – protonai ir neutronai. Vieno protono masė atitinka maždaug vieną atominės masės vienetą
4. Cheminės savybės
1. Raudonai rusvas,raudonas.
2.Minkštas, kalus.
3. Geras šilumos ir elektros laidininkas:elektroninė varža 1,68*10-8(didesnį elektroninį laidumą turi tik sidabras).
4.Sausame ore beveik nesikeičia,drėgname apsitraukia žalia bazinio vario karbonato danga.
5.Kaitinamas ore sudaro vario oksidus ir vėliau pajuoduoja.
6.Lengvai jungiasi su halogenais,siera ir selenu.
7.Tirpsta azoto ir koncentruotoje sieros rūgštyje.
8. Reaguodamas su cianidais, amoniaku sudaro kompleksinius junginius.
9. Chemiškai mažai aktyvus metalas.
10.Gali išstumti toliau esantį metalą iš druskos tirpalo.
5. Gavimas
1.Vario oksidai redukuojami anglimi arba anglies (II) oksidu.
2CuO(k) + C(k)—— 2Cu (k) + CO2
CuO(k) + CO(d)—— Cu(k) + CO2(d)
2.Vario gavimas elektrolizės būdu.
Tirpstant
CuCl2(k)— Cu (aq) + 2Cl
elektrolizė
Cu(aq) + 2Cl(aq) —— Cu(k) + Cl 2(d)
Redukcija:
Cu + 2e —— Cu
Oksidacija:
Cl – e ——Cl
(Oksidacijos ir redukcijos reakcijos,kurios vyksta ant elektrodų tekant nuolatinei elektros srovei,vadinamos elektrolize).
3.Pirometalurgijos būdu, perdirbant sulfidines vario rūdas.
4. Varis randamas ir grynuolių forma,todėl manoma, kad tai buvo pirmasis žmonių naudotas metalas,nes randama varinių įrankių iš 8700 m. Pr. Kr.