ALIUMINIS
Aliuminis- lengvas metalas.Gryno gamtoje nerandama, nes jis chemiškai labai aktyvus.Aliuminis Žemės plutoje sudaro 8,05% jos masės.Aliuminis dažniausiai gaunamas iš boksito- aliuminio rūdos, susidedančios iš Al hidroksidų HAlO2, AlO(OH)3, Al(OH)3 su kitų mineralų priedais, rečiau iš korundo ir kriolito Na3AlF6.Daug aliuminio yra molyje, įvairiose mineraluose. Aliuminis yra periodinės elementų sistemos trečiojoje grupėje.Aliuminio atomo branduolio krūvis +13, elektronų pasiskirstymas sluoksniais:2,8,3, atominis svoris 27.
Nors aliuminio žaliavų atsargos Žemėje labai didelės, tačiau jį išskirti iš junginių sunku
XIX amžiaus viduryje aliuminis buvo brangesnis už auksą.Pasakojama, kad Prancūzijoje imperatorienė turėjo papuošalų iš aliuminio, imperatorius Napoleonas III valgė iš aliuminių indų, o ne tokie garbingi asmenys turėjo tenkintis auksiniais.Aliuminio gamyba atpigo tada, kai metalus išmokta gauti elektrolizės būdu.
Aliuminio induose negalima laikyti medžiagų, kurios turi rūgštinių savybių,nes aliuminio oksido plėvelė reaguoja su rūgštimis.Nepatartina aliuminio puoduose laikyti ar virti rūgščių uogienių, kompotų, raugintų kopūstų.Al2O3,kaip ir ZnO, yra būdingos amfoterinės savybės, todėl aliuminio oksido plėvelę ardo ir šarmai.
ALIUMINIO SAVYBĖS
Fizikinės savybės. Aliuminis yra sidabriškai baltos spalvos.Jis priklauso prie lengvųjų metalų- aliuminio specifinis svoris 2,7.Lydymosi temperatūra gana žema (659 C);aliuminė folija lengvai lydosi degtuko liepsnoje.
Aliuminis gerai praleidžia šilumą ir elektros srovę:jo elektrinis laidumas maždaug 2/3 vario elektrinio laidumo.Aliuminis labai kalus.Jis lengvai apdirbamas tiek karštas, tiek šaltas;iš jo galima ištempti ploniausią vielą ir išvalcuoti foliją.
Cheminės savybės.Cheminėse reakcijose aliuminio atomas netenka trijų išorinio sluoksnio elektronų ir virsta teigiamuoju jonu Al3+ ,turinčiu tris krūvio vienetus.Todėl aliuminis visuose patvariuose savo junginiuose yra teigiamai trivalentis.
Aliuminis,kaitinamas ore, neužsidega, bet iš paviršiaus oksiduojasi ir virsta aliuminio oksidu Al 2O3 :
4Al+3O2=2Al2O3
Aliuminis jungiasi su oro deguonimi ir normalioje temperatūroje.Jo paviršiuje greitai susidaro plonytė, bet tanki aliuminio oksido plėvelė.Pro ją beveik nepraeina dujos, be to, ji neleidžia metalui toliau oksiduotis.
Skutant arba drožiant aliuminį, nuo jo paviršiaus, be abejo, pašalinama ir apsauginė plėvelė, bet vietoj jos pažeistame metalo paviršiuje bematant susidaro nauja oksido sluoksnis.Tirpinant aliuminį reagentuose, kurie neveikia jo oksido, yra pavykę atskirti plėvelę plonyčiu, permatomų skiautelių pavidalu.
Kad apsauginė plėvelė tikrai yra, galima įsitikinti dar ir taip:įdėti aliuminio gabalėlį į gyvsidabrį ir panardinti jame( kad prie aliuminio neprieitų oras)įbrėžti aliuminį keliose vietose dilde.Įbrėžimuose susidarys aliuminio amalgama- jo lydinys su gyvsidabriu.Amalgamuotame aliuminio paviršiuje oksido plėvelė nesilaiko ir lengvai nusilupa.Netekęs apsauginio sluoksnio, aliuminis, išimtas iš gyvsidabrio, greitai oksiduojasi- virsta baltu puriu aliuminio oksidu.
Dabar lengva paaiškinti aliuminio pasyvumą vandens, pakaitinto net iki virimo temperatūros, atžvilgiu.Reakcija tarp aliuminio ir vandens nevyksta todėl, kad oksido plėvelė, dengianti aliuminio paviršių, netirpsta vandenyje.
Jei šią plėvelę pašalinsime, nugramdydami aliuminį gyvsidabryje, ir po to panardinsime aliuminį į vandenį, tai jis energingai reaguos su vandeniu, išstumtas iš jo į vandenilį :
2Al+6H2O=2Al(OH )3+3H2
Aliuminio oksidas ir hidroksidas pasižymi bazinėmis savybėmis ir rūgštyse turi tirpti, leisdami rūgščiai prieiti prie metalinio aliuminio.
Įbėrus aliuminio drožlių į mėgintuvėlį su druskos rūgštimi arba praskiesta sieros rūgštimi,aliuminis tirpsta, išstumdamas iš rūgšties vandenilį ir virsdamas druska, pavyzdžiui:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Su koncentruota azoto rūgštimi( skirtingai, negu su praskiesta )aliuminis normalioje temperatūroje nereaguoja.Todėl koncentruota azoto rūgštis laikoma aliuminio induose ir transportuojama aliuminiuose cisternose.
Aliuminis reaguoja su daugelio metalų oksidais, tame tarpe ir su trivalentės geležies oksidu.Pastaruoju atveju susidaro geležies ir aliuminio oksidas:
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
Aliuminis priklauso prie chemiškai aktyvių metalų ir jų tarpe užima vietą po šarminių ir šarminių žemės metalų.
Aliuminio pritaikymas.Pagrindines aliuminio pritaikymo sritis apsprendžia tai, kad jo lydiniai yra lengvi, stiprūs ir atsparūs oro bei vandens poveikiui.Šitoks naudingų savybių derinys reikalingas visų pirma transportui.Todėl daugiausia aliuminio lydiniai naudojami lėktuvų ir automobilių gamybai.Pakeitus plieną aliuminio lydiniais automobiliuose ir lėktuvuose, jie yra judresni, geriau manevruoja, lengviau juos vairuoti ir mažiau jiems reikia kuro.