Chemijos egzamino klausimai
5 (100%) 1 vote

Chemijos egzamino klausimai

Atsakymai į chemijos egzamino teorijos klausimus

Klausimai:

1. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dydžiai: cheminis elementas, atomas, molekulė, vieninė medžiaga, cheminis junginys, valentingumas, molis, dujų molio tūris (n.s.), ekvivalentas E, Avogadro skaičius NA, atominė A ir molekulinė M masė, atominis vienetas a.v. (unitas u).

2. Pagrindiniai chemijos dėsniai: masės tvermės dėsnis, energijos tvermės dėsnis, ekvivalentų dėsnis, sudėties pastovumo dėsnis, Avogadro dujų dėsnis (apibrėžimai).

3. Atomo sandara (atomo branduolį ir elektroninį apvalkalą sudarančios elementariosios dalelės, jų krūvis ir masė).

4. Elementų cheminių savybių kitimas periodinėje sistemoje (periode – iš kairės į dešinę; grupėje – iš viršaus į apačią).

5. Atomo jonizacijos energija, elektroninio giminingumo energija, elektrinis neigiamumas ir jų tarpusavio ryšys. Polingo skalė.

6. Joninis, kovalentinis, donorinis-akceptorinis ir metališkasis ryšys (apibūdinimas, pavyzdžiai).

7. Pirmasis termodinamikos dėsnis. Sistemos vidinė energija U ir entalpija H.

8. Cheminės reakcijos šiluminis efektas ir entalpijos pokytis DH. Egzoterminė ir endoterminė reakcija.

9. Antrasis termodinamikos dėsnis. Entropija S.

10. Entalpijos H, entropijos S ir Gibso energijos G tarpusavio ryšys. Reakcijos savaiminio vyksmo sąlyga.

11. Homogeninė ir heterogeninė reakcija (apibudinimas, pavyzdžiai).

12. Cheminių reakcijų greitis (apibūdinimas ir matavimo vienetai). Pateiktos homogeninės ir heterogeninės reakcijos greičio priklausomybės nuo reaguojančių medžiagų koncentracijos ar dujų slėgio (veikiančiųjų masių dėsnio) užrašymas.

13. Temperatūros įtaka cheminių reakcijų greičiui (van’t Hofo taisyklė). Katalizatorių įtaka cheminių reakcijų greičiui.

14. Cheminė pusiausvyra (apibūdinimas). Pateiktos grįžtamosios homogeninės ir heterogeninės reakcijos pusiausvyros konstantos matematinė išraiškos užrašymas.

15. Le Šatelje taisyklė. Temperatūros, reaguojančių medžiagų koncentracijos ir dujų slėgio pokyčio įtaka cheminei pusiausvyrai (nagrinėjami pateikti grįžtamųjų reakcijų pavyzdžiai).

16. Kietųjų, skystųjų ir dujinių medžiagų tirpimas skysčiuose (vykstančių procesų apibūdinimas, skirtingų būsenų medžiagų tirpimą įtakojantys faktoriai). Šių medžiagų tirpumo priklausomybė nuo temperatūros.

17. Tirpalų koncentracijų reiškimo būdai: procentinės, molinės ir molialinė koncentracija (apibrėžimai, matavimo vienetai, skaičiavimo formulės).

18. Elektrolitų disociacijos laipsnis a (apibūdinimas ir prasmė). Silpno, vidutinio stiprumo ir stipraus elektrolito pavyzdžiai ir jų disociacijos laipsnio a apytikrės reikšmės.

19. Neelektrolitų ir elektrolitų tirpalų sočiųjų garų slėgis, virimo ir stingimo temperatūra (Raulio dėsniai, izotoninis koeficientas i, jo prasmė ir sąryšis su disociacijos laipsniu a).

20. Rūgščių, bazių ir druskų disociacija (pateiktų junginių disociacijos lygčių užrašymas).

21. Džiovikliai, šaldomieji mišiniai ir antifrizai.

22. Vandens jonų koncentracijų sandauga KH2O. pH ir pOH rodikliai, jų tarpusavio ryšys.

23. Indikatoriai (apibūdinimas, pavyzdžiai, naudojimas).

24. Druskų hidrolizė (apibūdinimas, reakcijų pavyzdžiai). Temperatūros ir tirpalo praskiedimo įtaka hidrolizės laipsniui ah.

25. Dispersinės sistemos: aerozolis, suspensija, emulsija, koloidinis ir tikrasis tirpalas (apibūdinimas ir pavyzdžiai).

26. Laikinasis (karbonatinis), pastovusis (nekarbonatinis) ir bendrasis vandens kietumas (matavimo vienetai, atitinkamą kietumą sudarančios druskos, jų atsiradimo vandenyje priežastys).

27. Laikinajam (karbonatiniam), pastoviajam (nekarbonatiniam) ir bendrajam vandens kietumui iš vandens šalinti naudojamos medžiagos, šiomis medžiagomis minkštinamame vandenyje vykstančių reakcijų lygtys. Vandens terminio minkštinimo sąlygos ir reakcijų lygtys.

28. Oksidacijos laipsnis. Oksidatoriaus ir reduktoriaus sąvokos. Oksidacijos-redukcijos reakcijos apibūdinimas ir pavyzdys. Svarbiausieji oksidatoriai ir reduktoriai.

29. Šarminiai metalai, jų cheminės savybės.

30. Amfoteriniai metalai, jų cheminės savybės.

31. Metalų aktyvumo eilė. Metalo išstūmimo kitu metalu reakcijos lygties pavyzdys.

32. Įvairių metalų reakcijų su koncentruotomis ir praskiestomis rūgštimis (HCl, HNO3, H2SO4) lygčių užrašymas ir jų išlyginimas elektroniniu būdu.

33. Standartinis vandenilio elektrodas (sandara, potencialas, schematinis vaizdavimas).

34. Standartinis metalo elektrodas (sandara) ir jo potencialo matavimas (schematinis vaizdavimas).

35. Metalo elektrodo pusiausvirasis potencialas ir jo priklausomybė nuo metalo jonų koncentracijos tirpale (Nernsto lygtis).

36. Voltos ir Danielio-Jakobio galvaniniai elementai (sandaros schema, įtampa, prie anodo ir katodo vykstančių elektrocheminių reakcijų lygtys).

37. Koncentracinis galvaninis elementas (pavyzdys, sandaros schema, įtampa, prie anodo ir katodo vykstančių elektrocheminių reakcijų lygtys).

38. Galvaninių elementų katodinė ir anodinė poliarizacija (apibūdinimas), jos atsiradimo priežastys.

39. Akumuliatoriai. Rūgštinis švino akumuliatorius (sandara, įtampa, elektrocheminių reakcijų,
vykstančių prie elektrodų įkraunat ir iškraunant akumuliatorių, lygtys).

40. Metalų cheminė ir elektrocheminė korozija (apibūdinimas, panašumai ir skirtumai).

41. Dviejų tarpusavyje besiliečiančių skirtingo aktyvumo metalų korozijos rūgščioje, neutralioje ir šarminėje terpėje (esant ir nesant deguonies) procesų lygtys ir schemos.

42. Pirminiai ir antriniai korozijos produktai. Geležies korozijos produktų (rūdžių) susidarymas drėgname ore (korozijos schema, reakcijų lygtys).

43. Atmosferinė, požeminė ir mikrobinė (bio-) korozija.

44. Korozija dėl klaidžiojančių elektros srovių (apibūdinimas ir apsauga nuo jos).

45. Bendrieji metalų saugos nuo korozijos būdai (įvairios dangos, legiravimas, leistini skirtingų metalų kontaktai).

46. Korozijos inhibitoriai, jų klasifikavimas ir veikimas.

47. Elektrocheminė metalų apsauga (anodinė, katodinė, protektorinė).

48. Elektrolitų tirpalų ir lydalų elektrolizė, procesai prie katodo bei prie tirpaus ir netirpaus anodo. Elektrolito skilimo įtampa ir išlydžio potencialas.

49. Elektrolizės (Faradėjaus) dėsniai.

50. Kai kurių techniškai svarbių metalų (geležies, aliuminio, vario) fizinės ir cheminės savybės, panaudojimo sritys, šių metalų gavimui naudojamos žaliavos.

51. Organiniai stambiamolekuliai junginiai (jų sandaros apibūdinimas ir ypatumai, skirstymas pagal gavimo būdą, monomero ir polimero sąvokos).

52. Polimerizacija ir kopolimerizacija (apibūdinimas ir reakcijos lygties pavyzdys).

53. Polikondensacija (apibūdinimas ir reakcijos lygties pavyzdys).

54. Termoplastiniai ir termoreakciniai polimerai (apibūdinimas, savybės, ryšys su vidine sandara).

55. Polimero (vieno iš šių: polietileno, polipropileno, polivinilchlorido, polistireno, polimetilmetakrilato, fenolformaldehidinės dervos) gavimo reakcijos lygtis, savybės, panaudojimas.

56. Kaučiukų (polibutadieno, poliizopreno, polichloropreno) vulkanizacija (proceso apibūdinimas, reakcijos lygtis, vulkanizuoto kaučiuko savybės ir panaudojimas).

Literatūra:

1. Bendrosios chemijos paskaitų konspektas (kiekvieno studento asmeninis).

2. G. Buinevičienė ir kt. Bendroji chemija. – V.: Mokslas, 1991. – 375 p.

3. O. Petroševičiūtė. Bendroji chemija. – Kaunas: Technologija, 1997. – 167 p.

4. B. Stulpinas ir kt. Bendrosios chemijos laboratoriniai darbai. – V.: Mokslas, 1985. – 150 p.

Atsakymai:

1. Cheminis elementas yra vienodą branduolinį krūvį turinčių dalelių visuma. Atomas mažiausia cheminio elemento dalelė, turinti jo chemines savybes. Molekulė mažiausia medžiagos dalelė, turinti esmines tos medžiagos chemines savybes. vieninė medžiaga, kurios negalima padalinti į kitas medžiagas arba pakeisti kitomis medžiagomis, naudojant įprastus cheminius metodus. Cheminis junginys yra sudarytas iš kelių elementų. Elemento valentingumu yra vadinama elementų atomų geba junktis su kitais elemento atomais tam tikromis sąlygomis. Molis SI sistemos medžiagos kiekio vienetas. Molis – medžiagos kiekis, kuriame yra tiek dalelių, kiek yra atomų anglies izotopo 12C. Vienas molis dujų normaliomis sąlygomis užima 22,4 litro. Konstanta, apibrėžianti dalelių skaičių viename molyje, vadinama Avogadro skaičiumi, kurio apytikslė reikšmė: NA=6,02×1023 dalelių/mol. Ekvivalentų dėsnis: medžiagos jungiasi arba pakeičia viena kitą masės kiekiais proporcingais jų ekvivalentų masėms. m – masės. E – ekvivalentų masės. Atominė masė -.santykinis dydis, rodantis, kiek kartų cheminio elemento atomo masė didesnė už standartinį atominės masės vienetą. Molekulinė masė – santykinis dydis, rodantis, kiek kartų cheminės medžiagos molekulės masė didesnė už standartinį atominės masės vienetą. Atominis vienetas yra 1/12-oji anglies 12C izotopo, kurio masė lygi tiksliai 12,00000, dalis.

2. Masės tvermės dėsnis: reaguojančių medžiagų masė lygi susidarančių medžiagų masei. Energijos tvermės dėsnis teigia, kad energijos, patenkančios į sistemą, dydis yra lygus ištekančios iš sistemos energijos ir sistemoje esančios energijos pokyčio dydžių sumai. Ekvivalentų dėsnis: medžiagos jungiasi arba pakeičia viena kitą masės kiekiais proporcingais jų ekvivalentų masėms. m – masės. E – ekvivalentų masės. Sudėties pastovumo dėsnis: bet kuriuo būdu gauti junginiai visuomet yra tos pačios sudėties. Avogadro dujų dėsnis: kai temperatūra ir slėgis vienodi, vienoduose įvairių dujų tūriuose yra vienodas ir skaičius molekulių.

Šiuo metu Jūs matote 31% šio straipsnio.
Matomi 1304 žodžiai iš 4255 žodžių.
Peržiūrėkite iki 100 straipsnių per 24 val. Pasirinkite apmokėjimo būdą:
El. bankininkyste - 1,45 Eur.
Įveskite savo el. paštą (juo išsiųsime atrakinimo kodą) ir spauskite Tęsti.
SMS žinute - 2,90 Eur.
Siųskite sms numeriu 1337 su tekstu INFO MEDIA ir įveskite gautą atrakinimo kodą.
Turite atrakinimo kodą?
Po mokėjimo iškart gausite atrakinimo kodą, kurį įveskite į laukelį žemiau:
Kodas suteikia galimybę atrakinti iki 100 straispnių svetainėje ir galioja 24 val.