Cinkas1
5 (100%) 1 vote

Cinkas1

MOKYKLOS PAVADINIMAS

Cinkas

Darbą atliko:

KLASES NUMERIS klasės

mokiniai –

VARDAS PAVARDE

MIESTAS

REFERATO ATSISKAITYMO DATA

CINKO FIZINĖS IR CHEMINĖS SAVYBĖSCinkas yra pilkas, melsvo atspalvio, minkštas, blizgantis

metalas. Dažniausiai cinkas būna sulfidinių, karbonatinių, silikatinių

mineralų pavidalo. Nedaug cinko junginių aptinkama augaluose bei

gyvūnuose. Cinkas sudaro 8.3*10-3 % žemės plutos masės.Cinkas – periodinės elementų sistemos II grupės cheminis

elementas. Jo atomų skaičius 30, atomo išorinių elektronų konfigūracija

3d10 4s2. Oksidacijos junginiuose +2. Cinką sudaro 5 stabilūs izotopai.

Cinkas išoriniame elektronų sluoksnyje turi po 2, o priešpaskutiniame – po

18 elektronų. Dėl to metalinės jo savybės žymiai silpnesnės kaip

pagrindinio pogrupio. Jis yra ne toks aktyvus, sunkiai oksiduojasi,

kambario temperatūroje neskaldo vandens. Jo hidroksidai netirpsta

vandenyje, jo hidroksidas yra amfoterinis.Grynas cinkas kalus, aukštesnėje kaip 200 o C temperatūroje –

trapus. Cinko lydymosi temperatūra – 419,5 o C, o virimo – 907 o C.

Pakaitintas cinkas dega. Vanduo cinko beveik neveikia. Jis lengvai

tirpsta rūgštyse ir, kaip amfoterinis metalas, šarmuose:Zn + 2H2SO4 ( ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2KOH + 2H2O ( K2(Zn(OH)4) + H2Tirpdamas koncentruotame H2SO4, cinkas išskiria SO2, azoto

rūgštyje – NH3, kuris su rūgšties pertekliumi sudaro amonio nitratą:

4Zn+10HNO3 ( 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Aukštoje temperatūroje ir drėgnoje terpėje cinkas jungiasi su

halogenais. Kaitinant cinko miltelius amoniake susidaro nitridas – Zn3N2,

acetilene susidaro karbidas – ZnC2.

CINKO GAVYBA

Cinkas yra žinomas nuo seno. Manoma, kad anksčiau jis buvo

gautas Rytų šalyse. Europoje cinką iš rūdų gauti išmokta žymiai vėliau.

1746 m. vokiečių mokslininkas A. Margrafas sukūrė cinko gavimo

technologiją. Iki tol cinko išgauti nesisekė todėl, kad nebuvo numatyta,

kokiomis sąlygomis turi vykti cinko redukcijos iš jo oksido reakcija,

panaudojant anglį (pirometalurginiu būdu):2ZnS + 3O2 ( 2ZnO + 2SO2

ZnO + C ( Zn + COŠi reakcija vyksta 1000 o C temperatūroje, o 906 o C

temperatūroje cinkas jau verda, garuoja. Karšti garai ore sudega ir vėl

virsta cinko oksidu. Vadinasi, cinko garus reikia izoliuoti nuo oro.Cinkas gaunamas ir kitaip: jo oksidas tirpinamas H2SO4, ir

gautasis ZnSO4 tirpalas elektrolizuojamas.

CINKO JUNGINIAI

Svarbiausi cinko junginiai – sfaleritas, ZnS, galmėjus, ZnCO3.

Cinkas sudaro ir organinius junginius, kuriuose cinko atomas tiesiog

susijungia su anglies atomu.Medicinoje naudojami neorganiniai cinko junginiai: cinko

sulfato (ZnSO4) vandeniniai tirpalai slopina uždegimą, cinko chlorido

(ZnCl2) tirpalai vartojami stomatologijoje gleivinei prideginti. Cinko

oksidas, ZnO – balti, vandenyje netirpstantys milteliai. Sumaišius juos

su koncentruotu ZnCl2 ar H3PO4 tirpalu, gaunama masė, kuri greit kietėja,

nes susidaro bazinė druska, naudojama stomatologijoje, pvz.:

ZnO + ZnCl2 + H2O ( 2ZnOHCl.

Vandenyje netirpus cinko oksidas vartojamas gydant ir odos

ligas. Beto, cinko oksidas vartojamas kaip pigmentas dažų gamyboje, taip

Šiuo metu Jūs matote 51% šio straipsnio.
Matomi 465 žodžiai iš 910 žodžių.
Peržiūrėkite iki 100 straipsnių per 24 val. Pasirinkite apmokėjimo būdą:
El. bankininkyste - 1,45 Eur.
Įveskite savo el. paštą (juo išsiųsime atrakinimo kodą) ir spauskite Tęsti.
SMS žinute - 2,90 Eur.
Siųskite sms numeriu 1337 su tekstu INFO MEDIA ir įveskite gautą atrakinimo kodą.
Turite atrakinimo kodą?
Po mokėjimo iškart gausite atrakinimo kodą, kurį įveskite į laukelį žemiau:
Kodas suteikia galimybę atrakinti iki 100 straispnių svetainėje ir galioja 24 val.