RŪGŠTYS
Rūgštys – tai sudėtinės medžiagos, sudarytos iš vandenilio jonų H ir rūgščių liekanų. Rūgštys yra medžiagos, kurios vandeniniuose tirpaluose atskelia H (aq) jonus, padidina vandenilio jonų koncentraciją tirpaluose, sumažina tirpalo pH, keičia indikatorių spalvą, neutralizuoja bazes, yra rūgštaus skonio.
Rūgštys skirstomos į:
Deguonines Bedeguones
(pvz: HNO , H PO ) (pvz: HBr, HCl)
Gavimas
Deguoninės rūgštys gaunamos
• Nemetalų oksidams jungiantis su vandeniu
SO (d.) + H O(s.) → H SO (aq)
• Druskoms reaguojant su stipriomis rūgštimis
Na SiO (k.) + H SO (aq) → Na SO (k.) + H SiO (k.)
Bedeguoninės rūgštys gaunamos
• Nemetalams jungiantis su vandeniliu
H (d.) + Cl (d.) → 2HCl(d.)
Cheminės savybės
• Reaguoja su metalais, metalų aktyvumo eilėje esančiais iki vandenilio
Zn(k.) + 2HCl(aq) → ZnCl (aq) + H (d.)
Cu(k.) + HCl(aq) → nereaguoja
• Reaguoja su metalų oksidais
ZnO(k.) + 2HCl(aq) → ZnCl (aq) + H O(s.)
• Reaguoja su hidroksidais
Zn(OH) (k.) + 2HCl(aq) → ZnCl (aq) + 2H O(s.)
OKSIDAI
Oksidai – tai sudėtinės medžiagos, sudarytos iš dviejų elementų, iš kurių vienas būtinai deguonis.
Oksidai skirstomi į:
Rūgštinius (pvz: SO , CO , Bazinius (tai IA ir IIA
SO , P O ) grupių oksidai)
(pvz: MgO, CaO,Li O)
Amfoterinius (pasižymi
rūgštinėm ir bazinėm
savybėm) (pvz: ZnO, BeO, Al O )
Indiferentinius (nesudarantys rūgščių) (pvz: NO, CO)
Gavimas
• Oksidai yra gaunami metalams reaguojant su deguonimi
S(k.) + O (d.) → SO (d.)
• Skylant rūgštimis
H CO (aq) → CO (d.) + H O(s.)
• Skylant netirpiems hidroksidams
Mg(OH) (k.) → MgO(k.) + H O(s.)
Oksidų cheminės savybės
Rūgštinių oksidų cheminės savybės
• Reaguoja su vandeniu
CO (d.) + H O(s.) → H CO (aq)
• Reaguoja su baziniais oksidais
CO (d.) + Na O(k.) → Na CO (aq)
• Reaguoja su tirpiais hidroksidais
CO (d.) + 2LiOH(aq) → Li CO (aq) + H O(s.)
Bazinių oksidų cheminės savybės
• Reaguoja su rūgštiniais oksidais
BaO(k.) + CO (d.) → BaCO (k.)
• Reaguoja su rūgštimis
BaO(k.) + H SO (aq) → BaSO (k.) + H O(s.)
• Reaguoja su vandeniu IA ir IIA grupių metalų oksidai ir sudaro šarmą
BaO(k.) + H O(s.) → Ba(OH) (aq)
HIDROKSIDAI
Hidrosidas – tai sudėtinės medžiagos, sudarytos iš metalų jonų ir hidroksidų jonų.
Hidroksidai skirstomi į :
Tirpius Netirpius
(pvz: NaOH, CaOH ) (pvz: Fe(OH) , Cu(OH) )
Gavimas
Tirpių hidroksidų gavimas:
• Kai IA grupės metalai (visi) ir IIA grupės metalai, išskyrus Be, reaguoja su vandeniu
2Na(k.) + 2H O(s.) → H (d.) + 2NaOH(aq)